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Conflicting Role of Water in the Activation of H2O2 and the Formation and Reactivity of Non-Heme FeIII–OOH and FeIII–O–FeIII Complexes at Room Temperature

投稿者:
Molecular Inorganic Chemistry, Stratingh Institute for Chemistry, Faculty of Mathematics and Natural Sciences, University of Groningen, Nijenborgh 4, 9747AG, Groningen, The Netherlands
Inorg. Chem., Article ASAP
DOI: 10.1021/acs.inorgchem.5b02976
Publication Date (Web): April 13, 2016
Copyright © 2016 American Chemical Society

Abstract




The formation of an FeIII–OOH species by reaction of complex 1 ([(MeN3Py)FeII(CH3CN)2]2+) with H2O2 at room temperature is reported and is studied by a combination of UV/vis absorption, EPR, and resonance Raman spectroscopies. The formation of the FeIII–OOH species, and its subsequent conversion to relatively inert FeIII–O–FeIII species, is shown to be highly dependent on the concentration of water, with excess water favoring the formation of the latter species, which is studied by UV/vis absorption spectroelectrochemistry also. The presence of acetic acid increases the rate and extent of oxidation of 1 to its iron(III) state and inhibits the wasteful decomposition of H2O2 but does not affect significantly the spectroscopic properties of the FeIII–OOH species formed.


 
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雑誌会（200115）回答_藤田

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Ligand Redox Noninnocence in  [Co III (TAML)] 0/–   Complexes Affects Nitrene Formation Nicolaas P. van Leest, Martijn A. Tepaske, Jean-Pierre H. Oudsen,  Bas Venderbosch, Niels R. Rietdijk, Maxime A. Siegler, Moniek Tromp, Jarl Ivar van der Vlugt, and Bas de Bruin DOI: 10.1021/jacs.9b11715 J . Am. Chem. Soc. ASAP 訂正 雑誌会スライド８、９枚目の [Co III (TAML sq )] – の有効磁気モーメントの数値が [Co III (TAML red )] – のものになっていましたので、訂正致します。 誤： µ eff = 2.94  µ B ( S  =1/2) 正： µ eff =  1.88  µ B  ( S  =1/2) Evans 法 NMR によって常磁性化合物の磁化率を求める方法。以下の式1– 5によって磁化率、有効磁気モーメントおよびスピン量子数 S が得られる。 以下は Supporting Information の記述である。 1.      常磁性種、内部標準を含んだ溶液を入れた NMR チューブの中に、内部標準だけを含んだ溶液を入れたキャピラリーを入れ、 NMR を測定する。 2.      内部標準のピークのシフト幅 Δν から磁化率 χ (cm 3 g -1 )を 計算する（式１）。 1 (ν 0 :  共鳴周波数、 c : 常磁性種の濃度、 M :  常磁性種のモル質量 ) 3.      磁化率 χ に M を 掛けること で、モル磁化率 χ M (cm 3 mol -1 )を 計算する（式２）。 ...
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A low-spin Fe(iii) complex with 100-ps ligand- to-metal charge transfer photoluminescence

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Investigating the Underappreciated Hydrolytic Instability of 1,8-Diazabicyclo[5.4.0]undec-7-ene and Related Unsaturated Nitrogenous Bases

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https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/acs.oprd.9b00187?rand=gzylk8tq Alan M. Hyde, Ralph Calabria, Rebecca Arvary, Xiao Wang, Artis Klapars Department of Process Research & Development, MRL, Merck & Co., Inc. United States Org. Process Res. Dev. 2019, ASAP メルクの社員さんの論文です。DBUなどのアミジン、あるいはグアニジン構造を持った塩基が、ゆっくりと加水分解していることを報告しています。薬の研究中にそれに気付いて、ちゃんと報告せねばならんと思ったと書いてあります（偉い人たちですね）。 上の表の塩基について実験しています。微量の水から水酸化物イオンが出て、それにより加水分解が始まるので、たとえば水溶液にしたときに、pHが11.6以下なら分解しないそうです。 TBDという塩基、DBUより強いので、使ってみても良さそうですね。
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Tetrakis[3,5-bis(pentafluorosulfanyl)phenyl]borate: A Weakly Coordinating Anion Probed in Polymerization Catalysis

投稿者: Yuma Morimoto
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High-Energy-Resolution Fluorescence-Detected X‑ray Absorption of the Q Intermediate of Soluble Methane Monooxygenase

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